本文目录一览：

• 1、溶解度曲线图 理解
• 2、初三化学溶解度曲线解题技巧
• 3、溶解度曲线怎么做呀
• 4、九年级化学:怎么通过曲线看饱和溶液变不饱和溶液?
• 5、初三化学溶解度曲线图的解题方法
• 6、溶解度曲线图怎么看饱和与不饱和

溶解度曲线图 理解

溶解度曲线的意义及其应用

溶解度曲线的意义与应用可从点、线、面和交点四方面来分析。

1.点  溶解度曲线上的每个点表示的是某温度下某种物质的溶解度。溶解度曲线上的点有三个方面的作用: (1)根据已知温度查出有关物质的溶解度; (2)根据物质的溶解度查出对应的温度; (3)比较相同温度下不同物质溶解度的大小或者饱和溶液中溶质的质量分数的大小。

2.线  溶解度曲线表示某物质在不同温度下的溶解度或溶解度随温度的变化情况。曲线的坡度越大，说明溶解度受温度影响越大;反之，说明受温度影响较小。溶解度曲线也有三个方面的应用: (1)根据溶解度曲线，可以看出物质的溶解度随着温度的变化而变化的情况。 (2)根据溶解度曲线，比较在一定温度范围内的物质的溶解度大小。 (3)根据溶解度曲线，选择分离某些可溶性混合物的方法。

3.面  对于曲线下部面积上的任何点，依其数据配制的溶液为对应温度时的不饱和溶液;曲线上部面积上的点，依其数据配制的溶液为对应温度时的饱和溶液，且溶质有剩余。如果要使不饱和溶液(曲线下部的一点)变成对应温度下的饱和溶液，方法有两种:第一种方法是向该溶液中添加溶质使之到达曲线上;第二种方法是蒸发一定量的溶剂。

4.交点  两条溶解度曲线的交点表示该点所示的温度下两物质的溶解度相同，此时两种物质饱和溶液的溶质质量分数也相同。

例题(98年广西区）X、Y、Z三种固体物质的溶解度曲线见右图。

下列说法中，不正确的是(  )。

(A)分别将X、Y、Z的饱和溶液的温度从t2 ℃降低到t1 ℃，只有Z无晶体析出

(B) t1 ℃时，用l00克水配制相同质量、相同溶质质量分数的X、Y、Z的溶液，所需溶质质量最多不超过Sy

(C)当X中含有少量Y时，可用结晶法提纯X

(D) t2 ℃时，三种物质的饱和溶液中溶质的质量分数XYZ

解析 这是一道难度较大的综合选择题，它综合了饱和溶液、不饱和溶液、蒸发结晶、物质的提纯及质量分数与溶解度的换算等知识。解题的关键是看懂溶解度曲线图并明确溶解度曲线的意义。

(A)从曲线图可知，只有Z物质的溶解度随温度的升高而减少，故降低温度时，X、Y的饱和溶液均有晶体析出，而Z没有。

(B)在t1 ℃时，X、Y、Z的溶解度分别为Sx、Sy、Sz，如需配制相同质量、相同质量分数的溶液，其溶质质量最多不超过Sx，不是Sy。

(C)当X中混有少量Y时，由于X的溶解度随温度的变化有显著的改变，而Y的溶解度随温度变化基本上不变，故可用结晶法提纯X。

初三化学溶解度曲线解题技巧

关于初三化学溶解度曲线解题技巧如下。

要点1：溶解度随温度溶解度曲线图解题技巧的变化趋势

如：甲、乙的溶解度均随温度的升高而增大溶解度曲线图解题技巧，丙的溶解度随温度的升高而减小 。

方法指导：看曲线的坡度及走向溶解度曲线图解题技巧，从左到右看曲线的走势是向上、向下还是平缓。向上表示随温度升高溶解度增大（如甲、乙）溶解度曲线图解题技巧；平缓表示随温度升高溶解度增大的趋势不显著（如乙）；向下表示随温度升高溶解度减小（如丙）。

要点2： 溶解度曲线交点的含义

如：P点表示：t3℃时溶解度曲线图解题技巧，甲、乙的溶解度相等，均为50 g 。

方法指导：曲线交点表示该温度时，两种物质的溶解度相等，此时两种物质饱和溶液的溶质质量分数也相同。描述两条溶解度曲线交点所表示的意义时要指明温度。

要点3：溶解度大小的判断与比较

如：t1℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序为：丙＞乙＞甲 。

■ 方法指导：物质溶解度大小的比较离不开温度。过该温度对应的点作垂直于横轴的直线，看直线对应的交点的纵坐标：

①该纵坐标为此温度下对应物质的溶解度。

②针对两种或两种以上物质溶解度大小的比较，纵坐标越大，溶解度越大。

要点4：饱和溶液与不饱和溶液的判断及相互转化

如：①t1℃时，将25 g甲物质加入到100 g水中，恰好形成甲的饱和溶液。②甲的饱和溶液升温后变成不饱和溶液。

要点5： 溶液溶质质量分数的计算与比较

如：t1℃时，将40 g丙加入到100 g水中，充分溶解,所得溶液的溶质质量分数为28.6%；t2℃时，甲的饱和溶液的溶质质量分数为20% 。

溶解度曲线怎么做呀

首先，要弄清楚溶解度及溶解度曲线的概念。某固体物质在100克溶剂里（通常为水）达到饱和状态时所能溶解的质量（在一定温度下，100克溶剂里溶解某物质的最大量）即为该物质的溶解度，溶解度单位：克。一般情况下，不同温度时，物质的溶解度不同，根据不同温度下物质的溶解度可以画出溶解度曲线。

针对本题，从图中可以看出，甲的溶解度受温度影响大，而乙的溶解度受温度影响小。

选项A 正确 甲、乙的溶解度曲线在t1温度时相交，所以溶解度相同，为50g。

选项B 错误 虽然t2温度时甲的溶解度大于乙的溶解度，但是饱和溶液时，当溶剂质量相同时溶解的甲才多，需要限定溶剂的量。

选项C正确 进行一下溶质的质量分数计算就可以了， t2温度时甲的溶解度大，溶质的质量分数大

选项D正确 甲的溶解度受温度影响大，冷却热的饱和溶液时，会析出大量的甲，通过过滤提取出甲而进行提纯

请采纳答案，支持我一下。

九年级化学:怎么通过曲线看饱和溶液变不饱和溶液?

溶解度曲线一般是这样溶解度曲线图解题技巧的:横轴是温度溶解度曲线图解题技巧，纵轴是溶解度溶解度曲线图解题技巧，曲线上溶解度曲线图解题技巧的每一个点代表着对应温度下的饱和溶解度

在曲线下方的区域下，每个点表示的都是一个未饱和的状态，而在曲线的上方，每个点都是过饱和的状态，在曲线上，每个点都是饱和的临界点。(曲线上方的点溶解量高于饱和溶解度，所以过饱和，下方的点溶解量还没达到饱和溶解度，所以未饱和)

判断你的问题的关键，就是先在曲线上取一个点，然后将这个点平行向左移动(温度从高变低)，再看这个点是位于曲线的上方还是下方:上方过饱和，下方未饱和。

初三化学溶解度曲线图的解题方法

1.看清楚题目，看清楚横纵坐标个指代什么（温度、时间、析出晶体等等）

2.有些特殊物质要记住，像nacl（溶解度随温度溶解度曲线图解题技巧的变化而变化较小，可以忽略）

还有澄清石灰水CaOH（溶解度随温度溶解度曲线图解题技巧的上升而下降）

3求物体溶解度时，对照着图看。

溶解度曲线图怎么看饱和与不饱和

溶解度曲线横坐标是温度，纵坐标是溶解度。

在曲线下方区域，溶解的溶质量低于溶解度，因此，溶解度曲线下方区域是不饱和的，溶解度曲线上，正好处于饱和状态，溶解度曲线上方区域，是处于过饱和状态。